При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в неизолированной системе при указанных условиях?

Добавлена: 11.05.2026
Обновлена: 11.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

При давлении 101,3 кПа и температуре 298,15 К вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции

2\mathrm{NO}_2(г)+\mathrm{O}_3(г)=\mathrm{N}_2\mathrm{O}_5(\kappa)+\mathrm{O}_2(г)

Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в неизолированной системе при указанных условиях?

Решение:

Чтобы вычислить изменение энергии Гиббса (ΔG) для данной реакции, мы можем использовать уравнение:

ΔG = ΔH - TΔS

где ΔH - изменение энтальпии, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

Определение ΔH и ΔS: Для реакции необходимо знать стандартные энтальпии образования (ΔH°f) и стандартные энтропии (S°) всех веществ, участвующих в реакции. Эти данные можно найти в таблицах термодинамических свойств.
Расчет ΔH: ΔH = Σ(ΔH°f продуктов...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое термодинамическое условие должно быть выполнено для самопроизвольного протекания реакции в неизолированной системе при постоянных температуре и давлении?

Изменение энтальпии (ΔH) должно быть отрицательным.

Изменение энергии Гиббса (ΔG) должно быть отрицательным.

Изменение энтропии (ΔS) должно быть положительным.