При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра на 4,4 г ацетальдегида было получено 19,44 г серебра. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. (Запишите число с точностью до целых.)

Для решения задачи необходимо выполнить несколько шагов: 1. Записать уравнение реакции. Ацетальдегид (C₂H₄O) реагирует с оксидом серебра (Ag₂O) в присутствии аммиака, образуя серебро (Ag) и ацетальдегидат серебра. Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ C2H4O + Ag2O \rightarrow 2Ag + C2H_3OAg \] 2. Определить молекулярные массы веществ: - Молярная масса ацетальдегида (C₂H₄O) = 212 + 41 + 16 = 28 г/моль - Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль 3. Рассчитать количество молей ацетальдегида: \[ n(C2H4O) = \frac{m}{M} = \frac{4,4 \, \text{г}}{28...