Условие:
Какое количество вещества осадка образуется при добавлении к раствору сульфата натрия раствора, содержащего 20 г хлорида бария,если массовая доля выхода составляет 95%
Решение:
Для решения задачи, сначала определим реакцию, которая происходит при добавлении сульфата натрия к раствору хлорида бария. Реакция выглядит следующим образом: \[ \text{BaCl}2 + \text{...
Сначала найдем молекулярную массу BaCl₂: - Молекулярная масса бария (Ba) = 137 г/моль - Молекулярная масса хлора (Cl) = 35.5 г/моль Молекулярная масса BaCl₂: \[ 137 + 2 \times 35.5 = 137 + 71 = 208 \text{ г/моль} \] Теперь найдем количество вещества BaCl₂ в 20 г: \[ n(\text{BaCl}_2) = \frac{m}{M} = \frac{20 \text{ г}}{208 \text{ г/моль}} \approx 0.09615 \text{ моль} \] Согласно уравнению реакции, 1 моль BaCl₂ реагирует с 1 моль Na₂SO₄ и образует 1 моль BaSO₄. Следовательно, количество вещества BaSO₄, которое может образоваться, равно количеству вещества BaCl₂: \[ n(\text{BaSO}2) \approx 0.09615 \text{ моль} \] Теперь найдем молекулярную массу BaSO₄: - Молекулярная масса серы (S) = 32 г/моль - Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль Молекулярная масса BaSO₄: \[ 137 + 32 + 4 \times 16 = 137 + 32 + 64 = 233 \text{ г/моль} \] Теперь найдем массу осадка BaSO₄: \[ m(\text{BaSO}4) \times M(\text{BaSO}_4 = 0.09615 \text{ моль} \times 233 \text{ г/моль} \approx 22.43 \text{ г} \] С учетом массовой доли выхода 95%, найдем фактическую массу осадка: \[ m4) \times \frac{95}{100} = 22.43 \text{ г} \times 0.95 \approx 21.31 \text{ г} \] Таким образом, количество вещества осадка, образующегося при добавлении к раствору сульфата натрия раствора, содержащего 20 г хлорида бария, составляет примерно 21.31 г.