При электролизе 200 г раствора гидроксида натрия с ω(NaОН) = 4% на аноде выделилось 44,8 л (н.у.) кислорода. Какой объём водорода выделился на катоде, и какой стала массовая доля NaOH в растворе после электролиза?

Определим массу NaOH в растворе: Масса раствора = 200 г Массовая доля NaOH (ω) = 4% Масса NaOH = 200 г * 0,04 = 8 г

Определим количество вещества NaOH: Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Определим количество вещества кислорода, выделившегося на аноде: По условию, на аноде выделилось 44,8 л кислорода (O2) при нормальных условиях (н.у.). 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у. Количество вещества O2 = объем / 22,4 л/моль = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль

Определим количество вещества водорода, выделившегося на катоде: В процессе электролиза воды и щелочей на аноде выделяется кислород, а на катоде - водород. Реакция электролиза NaOH выглядит следующим образом: 2NaOH → H2 + O2 + 2Na + 2H2O Из уравнения видно, что на 1 моль O2 выделяется 2 моль H2. Таким образом, если выделилось 2 моль O2, то выделится 2 *...