При электролизе кислого раствора сульфата цинка на катоде вместе с цинком выделяется водород, что приводит к снижению выхода цинка по току. Определить массу цинка и объем водорода (при 25 °С и давлении 1 бар), выделившихся на катоде, если через раствор пропущено 20 А·ч и выход цинка по току равен 90 %.
Определим общее количество электричества (Q): Q = I * t, где I - ток в амперах, t - время в часах. В данном случае I = 20 А, t = 1 ч (так как 20 А.ч = 20 А * 1 ч). Q = 20 А * 1 ч = 20 А.ч = 20 * 3600 Кл = 72000 Кл.
Определим количество электронов, участвующих в реакции: Один моль электронов (F = 96500 Кл) соответствует одному молю вещества, выделяющегося на электроде. Количество молей электронов (n) можно найти по формуле: n = Q / F = 72000 Кл / 96500 Кл/моль ≈ 0.746 моль.
Определим, сколько из этого количества молей соответствует выделению цинка...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
