Условие задачи
При электролизе водного раствора нитрата серебра в течение 50 мин при токе силой 3,0 А на катоде выделилось серебро массой 9,6 г. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах. Определите выход по току (η, %).
Ответ
Дано:
t = 3000 c
I = 3 А
m = 9.6 г
Найти:
В - ?
Электролиз AgNO3
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Ag+ + e- Ag Eo = +0.799 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- H2 + 2OH- Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно меньше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться почти исключительно ионы металла. Катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: Ag+ + e- Ag
На катоде будет осаждаться металл
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление воды:
