Условие:
Зачет. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (при н.у.). Какова масса выделившегося на катоде олова (Ответ: ___ г)
Выберите один ответ:
a.
18,4 г
b.
10,5 г
c.
23,7 г
d.
16,5 г
Решение:
Поскольку у нас задан электролиз водного раствора SnCl2, на аноде происходит процесс окисления и выделяется хлор по схеме: 2 Cl– → Cl2 + 2 e– Нужно найти массу олова, выделившегося на катоде, где происходит восстановление по уравнению: Sn²+ + 2 e– → Sn Шаг 1. Определим количество молей выделившегося хлора. При норма...