Условие задачи
При электрохимической коррозии изделия во влажном воздухе за 30 мин образовалось 0,18 г гидроксида металла М(ОН)n. Рассчитайте силу коррозионного тока, объем поглощенного кислорода (при н.у.) и массу прокорродировавшего металла. Приведите уравнения анодного катодного процессов и суммарное уравнение реакции.
Ответ
Дано:
m(Mg(OH)2)=0,35 г
t=25 мин=0,42 ч
Найти:
I - ?
V(O2) - ?
m(Mg) - ?
Электрохимическая коррозия магния во влажном воздухе:
Схема ГЭ:
А(-) Mg|H2O+O2 К(+)
Электродные процессы:
К: 2H2O+O2 +4e=4OH-
А: Mg -2e=Mg2+
2Mg+2H2O+O2=2Mg(OH)2
Определим количество гидроксида магния:
Потяни
