Условие:
При гидролизе карбида кальция получается щелочь и выделяется газ объемом 8,96 л. Объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл, который пойдет на полную нейтрализацию щелочи.
Решение:
Для решения задачи начнем с анализа реакции гидролиза карбида кальция (CaC2). При гидролизе карбида кальция образуется ацетилен (C2H2) и гидроксид кальция (Ca(OH)2):
\nCaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑
Из условия задачи нам известно, что объем выделившегося газа (ацетилена) составляет 8,96 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
- Рассчитаем количество молей ацетилена:\nn(C2H2) = V / Vm = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.
- По уравнению реакции видно, что на 1 моль CaC2 образуется 1 моль C2H2 и 1 моль Ca(OH)2. Следовательно, к...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи