При какой концентрации ионов S2- начнется выпадение осадка CuS из 0,01M раствора K2[Cu(CN)4], содержащего 1 моль избыточного KCN в 1 л раствора, если константа устойчивости комплексного иона равна 2×10^30, а ПРcus=6× 10^-38.

Пусть в растворе содержится начальная концентрация комплекса [Cu(CN)₄]²⁻ = 0,01 M, а избыточный CN⁻ – 1 моль на литр, то есть [CN⁻] ≈ 1 + 4∙0,01 = 1,04 M (так как на каждый комплекс приходятся 4 иона цианида). Константа устойчивости комплекса равна β = 2×10^30 и определяется уравнением   β = [Cu(CN)₄]²⁻ / ([Cu²⁺] · [CN⁻]⁴). При сильном сдвиге равновесия почти вся медь находится в комплексированной форме, а концентрация свободного иона Cu²⁺ будет очень мала. Приблизительно можно принять, что [Cu(CN)₄]²⁻ ≈ 0,01 M, тогда   [Cu²⁺] ≈ 0,01 / ...