Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора SnCl2. Вычислите время, в течении которого должен быть пропущен ток силой I=6,0 А через раствор, чтобы на катоде выделилось m=11,4 г металла (восстановление воды не учитывать). (катод: угольный; анод: угольный).
Угольные электроды являются инертными, поэтому они не задействованы в процессе электролиза.
Уравнение диссоциации хлорида олова (II):
SnCl2 Sn2+ + 2Cl-
Т.к. олово в электрохимическом ряду напряжений расположено между алюминием и водородом, то на катоде оно будет восстанавливаться одновременно с водородом. На аноде будет протекать окисление хлорид-иона с образованием свободного хлора.
Катод: Sn2+ + 2e- Sn0 | 1 - восстановление
2H2O+ 2... H + 2OH |1 восстановление