![При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л. Указать первоначальную концентрацию окиси азота.](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Условие:
При некоторой температуре равновесие реакции 2NO+O2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 моль/л, [О2] = 0,1 моль/л, [NO2] =0,1 моль/л. Указать первоначальную концентрацию окиси азота.
Решение:
Запишем равновесное соотношение для реакции:
2NO + O2 ↔ 2NO2
Пусть при запуске реакции начальные концентрации такие, что концентрация NO равна a (моль/л), концентрация O2 равна b (моль/л), а NO2 отсутствует, то есть [NO2]₀ =
0.
Обозначим степень реакции (продвижение реакции) за x (в моль/л) таким образом, что в ходе реакции расходуются 2x моль/л NO, x моль/л O2 и образуется 2x моль/л NO2.<br...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи