При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г) составляли: [HBr] = 0,3 моль/л, [H2] = 2,0 моль/л, [Br2] = 0,6 моль/л. Определить константу равновесия.

Добавлена: 09.06.2026
Обновлена: 09.06.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая кинетика

Условие:

При некоторой температуре равновесные концентрации в системе

2HBr (г) = H2 (г) + Br2 (г)

составляли: [HBr] = 0,3 моль/л, [H2] = 2,0 моль/л, [Br2] = 0,6 моль/л. Определить константу равновесия.

Решение:

Дано:

Уравнение реакции:

2HBr (г) \rightleftharpoons H_2 (г) + Br_2 (г)

Равновесные концентрации веществ:

$[HBr] = 0,3$ моль/л
$[H_2] = 2,0$ моль/л
$[Br_2] = 0,6$ моль/л

Найти:

Константу равновесия $K_c$ .

Решение:

1. Запишем выражение для константы равновесия. Для обратимой химической реакции вида $aA + bB \rightleftharpoons cC + dD$ константа равновесия $K_c$ ...