При обработке водой смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите, какой металл входил в состав соединений.

Мы имеем следующую задачу. Пусть щелочной металл – это элемент с атомной массой M (в единицах а. е.). При реакции с водой образуются два соединения: гидрид и фосфид, причем масса гидрида равна массе фосфида. Их реакции с водой протекают так:

1. Гидрид:  MH + H₂O → MOH + H₂  (образуется водород, молярная масса 2)
   
2. Фосфид:  M₃P + 3H₂O → 3MOH + PH₃  (образуется фосфин, PH₃, молярная масса 34, так как P = 31 и H₃ = 3)
   
   Наша цель – определить M, если после реакции смесь газов (Н₂ и PH₃) имеет «плотность по азоту» 0,2926. Обычно плотность газа при данных условиях...