Условие:
Газ, выделившийся при обжиге 250г.известняка в котором 12%пустой породы пропустили через раствор, получившейся в результате растворения 9,75г. калия в 180мл воды. Определите массу соли.(Ответ должен получиться 25г)
Решение:
Для решения задачи начнем с анализа данных.
-
Известно, что обжигается 250 г известняка, в котором 12% пустой породы. Это значит, что масса пустой породы составляет: 250 г * 0,12 = 30 г.
-
Следовательно, масса чистого известняка (CaCO3) будет: 250 г - 30 г = 220 г.
-
При обжиге известняка происходит реакция: CaCO3 → CaO + CO2↑. Это значит, что из 220 г известняка выделится определенное количество углекислого газа (CO2).
-
Найдем, сколько углекислого газа выделится из 220 г CaCO3. Молярная масса CaCO3 составляет 100 г/моль, а молярная масса CO2 — 44 г/моль. Таким образом, из...