При обжиге минерала малахита образуется оксид меди (II), пары вещества А и газ Б, который полностью реагирует с -ным раствором гидроксида натрия объёмом 200 мл ( г/ мл). Рассчитайте массовую долю средней соли в конечном растворе.

Добавлена: 01.05.2026
Обновлена: 01.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

При обжиге минерала малахита образуется оксид меди (II), пары вещества А и газ Б, который полностью реагирует с -ным раствором гидроксида натрия объёмом 200 мл ( г/ мл). Рассчитайте массовую долю средней соли в конечном растворе.

Условие:

При обжиге минерала малахита $\left((\mathrm{CuOH})_{2} \mathrm{CO}_{3}\right)$ образуется оксид меди (II), пары вещества А и газ Б, который полностью реагирует с $10 \%$ -ным раствором гидроксида натрия объёмом 200 мл ( $\rho=1,1$ г/ мл).

Рассчитайте массовую долю средней соли в конечном растворе.

Решение:

Формула малахита записывается как (CuOH)₂CO₃, что эквивалентно Cu₂(OH)₂CO₃. При его обжиге происходит разложение по уравнению:
Cu₂(OH)₂CO₃ → 2 CuO + CO₂ + H₂O.
Здесь оксид меди (CuO) – твёрдый продукт, пары вещества А – это H₂O (водяной пар), а газ Б – это CO₂.
Газ CO₂, выделившийся при разложении, полностью реагирует с 10%-ным раствором NaOH согласно реакции:
CO₂ + NaOH → NaHCO₃.
При этом образуется натрий гидрокарбонат – так называемая «средняя соль».
Определим количество NaOH в растворе. Дано: объём раствора 2...