Условие задачи
При очистке цинковых растворов от железа для окисления ионов Fe2+ используют марганцевую руду (пиролюзит) в соответствии с реакцией:
2FeSО4 + MnО2 + 2H2SО4 = Fe2(SО4)3 + MnSО4 + 2Н2О
Рассчитать расход пиролюзита (75 % МnO2) для очистки 100 м3 раствора, содержащего 2,7 г/л Fe2+. Принять практический избыток пиролюзита двукратным от расчетного; остаточным содержанием железа в растворе пренебречь.
Ответ
Рассчитываем количество ионов железа в растворе:
2,7 г Fe2+ в 1 л раствора
х г Fe2+ в 100000 л
Найдем
270000 г х моль
2FeSО4 + MnО2 + 2H2SО4 = Fe2(SО4)3 + M...
Потяни
