Условие задачи
При окислении меди по реакции: Cu + 0,5 ∙ O2 = CuO при 25℃
∆H0 = -154 кДж; ∆S0 = -88,89 Дж/К.
Определить изменение энергии Гиббса при протекании реакции и ориентировочно температуру разложения CuO.
Ответ
Дано:
t=25℃;
∆H0=-154 кДж=154∙103 Дж;
∆S0=-88,89 Дж/К;
Найти:
∆G0-?, Тразл-?
1. Вычислим энергию Гиббса при температуре реакции 25℃:
∆G0= ∆H0-T∙∆S0=-154∙103-(25+273)∙(-88,89)=-127510,8 Дж=-127,51...