1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. При окислении меди по реакции: Cu + 0,5 ∙ O2 = CuO при 25℃ ∆H0 = -154 кДж; ∆S0 = -88,89 Дж/К. Определить изменение энергии...

При окислении меди по реакции: Cu + 0,5 ∙ O2 = CuO при 25℃ ∆H0 = -154 кДж; ∆S0 = -88,89 Дж/К. Определить изменение энергии Гиббса при протекании реакции и ориентировочно температуру разложения CuO.

«При окислении меди по реакции: Cu + 0,5 ∙ O2 = CuO при 25℃ ∆H0 = -154 кДж; ∆S0 = -88,89 Дж/К. Определить изменение энергии Гиббса при протекании реакции и ориентировочно температуру разложения CuO.»
  • Химия

Условие:

При окислении меди по реакции:   Cu + 0,5 ∙ O2 = CuO при 25℃ 

∆H0 = -154 кДж; ∆S0 = -88,89 Дж/К.

Определить изменение энергии Гиббса при протекании реакции и ориентировочно температуру разложения CuO.

Решение:

Дано:

t=25℃;

∆H0=-154 кДж=154∙103 Дж;

∆S0=-88,89 Дж/К;

Найти:

∆G0-?, Тразл-?

1. Вычислим энергию Гиббса при температуре реакции 25℃:

∆G0= ∆H0-T∙∆S0=-154∙103-(25+273)∙(-88,89)=-127510,8 Дж=-127,51...

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я