При полном электролизе 1 кг раствора сульфата железа(II) на катоде выделилось 56 г металла. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившимся на аноде, и каков будет состав соли, если полученный продукт реакции растворить в 87,24 мл

24 октября 2025
Химия

Условие:

При полном электролизе 1 кг раствора сульфата железа(II) на катоде выделилось 56 г металла. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившимся на аноде, и каков будет состав соли, если полученный продукт реакции растворить в 87,24 мл 28%-го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,31 г/мл)?

Решение:

Для решения задачи начнем с анализа данных. 1. Определим, сколько железа выделилось на катоде. Из условия известно, что при электролизе 1 кг раствора сульфата железа(II) на катоде выделилось 56 г железа (Fe). 2. Определим, сколько моль железа выделилось. Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Количество молей железа: n(Fe) = 56 г / 56 г/моль = 1 моль. 3. Определим, что происходит на аноде. При электролизе сульфата железа(II) на аноде происходит окисление ионов сульфата (SO42-) или воды. В данном случае, скорее всего, выделяется кислород (O2). 4. Определим, сколько...