При полном электролизе 1 кг раствора сульфата железа(II) на катоде выделилось 56 г металла. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившимся на аноде, и каков будет состав соли, если полученный продукт реакции растворить в 87,24 мл

Для решения задачи начнем с анализа данных. 1. **Определим, сколько железа выделилось на катоде.** Из условия известно, что при электролизе 1 кг раствора сульфата железа(II) на катоде выделилось 56 г железа (Fe). 2. **Определим, сколько моль железа выделилось.** Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 56 г/моль. Количество молей железа: n(Fe) = 56 г / 56 г/моль = 1 моль. 3. **Определим, что происходит на аноде.** При электролизе сульфата железа(II) на аноде происходит окисление ионов сульфата (SO4^2-) или воды. В данном случае, скорее всего, выделяется кислород (O2)....