При полном сгорании 11,5 г этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода, и энтальпию образования С2Н5ОН(ж)

Дано:

• Масса этилового спирта $m(C_2H_5OH) = 11,5$ г
• Выделившаяся теплота $Q = 308,71$ кДж
• Молярная масса спирта $M(C_2H_5OH) = 2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 46$ г/моль
• Стандартные энтальпии образования веществ ($\Delta H_f^\circ$):
  • $\Delta H_f^\circ(CO_2(г)) = -393,5$ кДж/моль
  • $\Delta H_f^\circ(H_2O(г)) = -241,8$ кДж/моль

Найти:

1. Термохимическое уравнение реакции.
2. Энтальпию образования этилового спирта $\Delta H_f^\circ(C_2H_5OH(ж))$.

Решение:

Шаг 1: Составим уравнение реакции горения Этиловый спирт сгорает до углекислого газа и паров воды: