При полном сгорании органического вещества массой 4,3 г получили 4,5 г воды и 5,6 л углекислого газа. Известно, что это вещество имеет несимметричное строение и при его окислении подкисленным раствором перманганата калия образуется две кислоты. Напишите

Ниже приведён подробный разбор решения задачи и итоговое уравнение.

──────────────────────────────

1. Анализ данных сгорания

Из условия при полном сгорании вещества массой 4,3 г получено: • 4,5 г воды (H₂O) • 5,6 л углекислого газа (CO₂)

Мы предполагаем, что сгорание протекает согласно реакции

органическое вещество + O₂ → CO₂ + H₂O.

Из количества продуктов можно определить элементный состав искомого вещества.

a) Вода
Молярная масса H₂O = 18 г/моль.
Число молей воды = 4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль.
В каждой молекуле воды 2 атома водорода, отсюда число молей атомов H = 0,25×2 = 0,5...