При прокаливании нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом объем образовавшейся газовой смеси составил 33,6 л (н.у.), а масса твердого остатка – 95 г. К остатку прилили 8%-ый раствор хромата калия в количестве, которое необходимо для полного

24 октября 2025
Химия

Условие:

При прокаливании нитрата меди(II) часть вещества разложилась. При этом объем образовавшейся газовой смеси составил 33,6 л (н.у.), а масса твердого остатка – 95 г. К остатку прилили 8%-ый раствор хромата калия в количестве, которое необходимо для полного осаждения ионов Cu2+. Найдите массовую долю нитрата калия в получившемся растворе. В ответ запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения и обозначения искомых физических величин

Решение:

Для решения задачи начнем с уравнения разложения нитрата меди(II) и определения массы нитрата меди(II), который был использован. 1. Уравнение разложения нитрата меди(II): Нитрат меди(II) разлагается по следующему уравнению: 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Из этого уравнения видно, что из 2 моль нитрата меди(II) образуется 2 моль оксида меди(II), 4 моль диоксида азота и 1 моль кислорода. 2. Определение количества газа: Объем газовой смеси составил 33,6 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей газов можно найти по формуле: n = V / Vm, г...