Пред пропускании испытания ка через 250 г раствора серной кислоты с массой долей 14% образовался сульфат аммония Вычислите массу вступившего в реакцию Газа

24 октября 2025
Химия

Условие:

Решение:

Для решения задачи, давайте сначала определим, сколько серной кислоты (H₂SO₄) содержится в 250 г раствора с массовой долей 14%. 1. Вычисление массы серной кислоты в растворе: \[ \text{Масса H₂SO₄} = \text{Масса раствора} \times \text{Массовая доля H₂SO₄} \] \[ \text{Масса H₂SO₄} = 250 \, \text{г} \times 0.14 = 35 \, \text{г} \] 2. Запись уравнения реакции: Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ образуется в результате реакции серной кислоты с аммиаком (NH₃): \[ H₂SO₄ + 2...