Условие:
При пропускании сернистого газа через избыток раствора гидроксида калия образовалось 3,95г сульфита калия. Рассчитайте, какой объем (мл) при 25 °С и 90 кПа занимал использованный в реакции сернистый газ.
Решение:
Шаг 1. Запишем химическую реакцию.
При прохождении SO₂ через избыток раствора KOH протекает следующая реакция:
SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O
Из уравнения видно, что 1 моль SO₂ даёт 1 моль сульфита калия (K₂SO₃).
Шаг 2. Определим молярную массу K₂SO₃.
Атомные массы:
K ≈ 39,1 г/моль,
S ≈ 32,1 г/моль,
O ≈ 16,0 г/моль.
Таким образом:
M(K₂SO₃) = 2·39,1 + 32,1 + 3·16,0
...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи