При растворении 4,709 г кристаллогидрата сульфата магния в 77,482 мл воды был получен раствор с массовой долей сульфата магния 2,71%. Установите состав кристаллогидрата. В ответе запишите количество молекул воды в кристаллогидрате, приходящееся на один

Для решения задачи определим состав кристаллогидрата $MgSO_4 \cdot nH_2O$.

Дано:

• Масса кристаллогидрата $m_{кр} = 4,709$ г
• Объем воды $V_{H_2O} = 77,482$ мл
• Плотность воды $\rho_{H_2O} \approx 1$ г/мл, следовательно, масса воды $m_{H_2O} = 77,482$ г
• Массовая доля безводной соли в растворе $w = 2,71\% = 0,0271$

Найти:

• Количество молекул воды $n$ в формуле $MgSO_4 \cdot nH_2O$.

Решение:

Шаг 1: Найдем массу безводного сульфата магния ($MgSO_4$) в растворе. Общая масса полученного раствора $m_{р-ра}$ равна сумме масс кристаллогидрата и воды: