Условие:
При разложении фосфорита, содержащего 25% P2O5, образовалось 3850 кг фосфогипеа. Считая, что разложение фосфорита произошло полностью, определите, сколько 35%-ной H3PO4 получено при этом. Гипсовое число g, = 1,6.
Решение:
Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку.
-
Определим массу фосфогипса (CaSO4·2H2O): Из условия задачи нам известно, что образовалось 3850 кг фосфогипса.
-
Найдем молекулярную массу фосфогипса: Молекулярная масса фосфогипса (CaSO4·2H2O) рассчитывается следующим образом:
- Ca: 40 г/моль
- S: 32 г/моль
- O (в SO4): 4 * 16 = 64 г/моль
- 2H2O: 2 (2 1 + 16) = 36 г/моль Суммируем: 40 + 32 + 64 + 36 = 172 г/моль.
-
Определим количество моль фосфогипса: Теперь найдем количество моль фосфогипса в 3850 кг: $ n = \frac{m}{M} = ...