При сгорании ароматического соединения массой 7,82 г, содержащего единственный заместитель, были получены 12,32 г углекислого газа, 0,72 г воды и 4,38 г хлороводорода. При исследовании химических свойств искомого органического соединения выяснено, что оно подвергается щелочному гидролизу, при этом образуется единственная соль органической природы.
Для решения задачи необходимо определить формулу ароматического соединения на основе данных о продуктах сгорания и их массе.
Определим количество углерода (C) и водорода (H) в продуктах сгорания.
Углекислый газ (CO2): Масса CO2 = 12,32 г Молярная масса CO2 = 12 + 2*16 = 44 г/моль Количество моль CO2 = 12,32 г / 44 г/моль = 0,28 моль Количество углерода (C) = 0,28 моль (так как в 1 моль CO2 1 моль углерода)
Вода (H2O): Масса H2O = 0,72 г Молярная масса H2O = 2*...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
