При сгорании некоторого неорганического соединения массой 3.3 г образовался сернистый газ объемом 2.24 л и вода массой 0.9 г. Установите молекулярную формулу соединения. Составьте его структурную формулу. Напишите уравнения реакции этого вещества с гидроксидом натрия.
Определим количество вещества сернистого газа (SO2): Объем сернистого газа при нормальных условиях (н.у.) равен 2.24 л. При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л. Количество вещества SO2 можно найти по формуле: n(SO2) = V / Vm, где V - объем газа, Vm - молярный объем газа. n(SO2) = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль.
Определим количество вещества воды (H2O): Масса воды равна 0.9 г. Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль. Количество вещества H2O можно найти по формуле: n(H2O) = m / M, где m - масса, M - молярная масса....
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
