Условие:
При сгорании органического вещества массой 6,2 г получили 4,48 л углекислого газа и 5,4 г воды. Плотность паров вещества по азоту равна 2,214. Установите молекулярную формулу вещества.
Решение:
Для нахождения молекулярной формулы органического вещества, начнем с определения количества углерода и водорода в продуктах сгорания.
-
Определим количество углерода (C): Из уравнения реакции сгорания видно, что каждый моль углекислого газа (CO2) содержит один моль углерода. Объем углекислого газа, полученного при сгорании, равен 4,48 л. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. Следовательно, количество молей CO2: n(CO2) = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.
Таким образом, количество углерода: n(C) = n(CO2) = 0,2 моль.
-
Определим количество водорода (H)...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи