При сожжении навески 0,220 г угля сера переведена в , который поглотили раствором крахмала и оттитровали 18,5 мл раствора иода. Концентрация иода установлена с помощью раствора , причем .

Добавлена: 28.05.2026
Обновлена: 28.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Методы химического анализа

При сожжении навески 0,220 г угля сера переведена в , который поглотили раствором крахмала и оттитровали 18,5 мл раствора иода. Концентрация иода установлена с помощью раствора , причем .

Условие:

При сожжении навески 0,220 г угля сера переведена в $\mathrm{SO}_{2}$ , который поглотили раствором крахмала и оттитровали 18,5 мл раствора иода. Концентрация иода установлена с помощью $0,0110 \mathrm{M}$ раствора $\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}$ , причем $\mathrm{V}\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{~S}_{2} \mathrm{O}_{3}\right) / \mathrm{V}\left(\mathrm{I}_{2}\right)=1,01$ .

Решение:

1. Дано

Масса навески угля: $m_{\text{угля}} = 0,220$ г
Объем раствора иода: $V(I_2) = 18,5$ мл $= 0,0185$ л
Молярность тиосульфата натрия: $C(Na_2S_2O_3) = 0,0110$ М
Отношение объемов: $\frac{V(Na_2S_2O_3)}{V(I_2)} = 1,01$
Молярная масса серы: $M(S) = 32,06$ г/моль

2. Решение

Шаг 1: Определим молярную концентрацию раствора иода. Реакция иода с тиосульфатом натрия протекает по уравнению:

\nI_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2NaI + Na_2S_4O_6

Из уравнения следует, что

n(I_2) = \frac{1}{2} n(Na_2S_2O_3)

. Следовательно:

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое стехиометрическое соотношение между иодом ($I_2$) и тиосульфатом натрия ($Na_2S_2O_3$) используется при определении концентрации раствора иода в данной задаче?

1 моль (I_2) реагирует с 1 молем (Na_2S_2O_3)

1 моль (I_2) реагирует с 2 молями (Na_2S_2O_3)

2 моля (I_2) реагируют с 1 молем (Na_2S_2O_3)