Условие:
При сжигании 0,22 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху равна 1,517, образовалось 224 мл оксида углерода(IV) (н. у.) и 0,18 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
Решение:
Для определения молекулярной формулы органического вещества, следуем следующим шагам:
-
Определение количества вещества (моль) образовавшегося оксида углерода (CO2): Объем CO2 = 224 мл = 0,224 л. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Количество молей CO2 = 0,224 л / 22,4 л/моль = 0,01 моль.
-
Определение массы углерода в CO2: Молярная масса CO2 = 12 (C) + 2*16 (O) = 44 г/моль. Масса углерода в 0,01 моль CO2 = 0,01 моль * 12 г/моль = 0,12 г.
-
Определение массы водорода в воде (H2O): Масса воды = 0,18 г. Молярная масса H2O = 2*1 (H) + 16 (O) = 18 г/моль. Количество молей H2O = 0,18 г / 18 г/моль = 0,01 моль. Масса водорода в 0,01 моль H2O = 0,01 моль *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи