При сжигании 4,4 г кислородсодержащего органического вещества, относительная плотность по водороду которого равна 29, образовалось 6,72 л углекислого газа и 5,5 г воды. Установлено, что оно может взаимодействовать с водородом и не реагирует с аммиачным

Добавлена: 09.05.2026
Обновлена: 09.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Органическая химия
#Экспериментальные методы в химии

Условие:

При сжигании 4,4 г кислородсодержащего органического вещества, относительная плотность по водороду которого равна 29, образовалось 6,72 л углекислого газа и 5,5 г воды.
Установлено, что оно может взаимодействовать с водородом и не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра.
Установите молекулярную формулу исходного органического вещества.
Составьте структурную формулу этого вещества.
Напишите уравнение реакции взаимодействия этого вещества с водородом.

Решение:

Установим молекулярную формулу исходного органического вещества.

Сначала найдем количество углерода и водорода в образовавшихся продуктах.

Объем углекислого газа (CO2) равен 6,72 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Значит, количество молей CO2:
n(CO2) = 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль.
Каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода (C). Следовательно, количество углерода:
n(C) = n(CO2) = 0,3 моль.
Теперь найдем количество воды (H2O). Масса воды равна 5,5 г. Найдем количество молей воды:
...