Условие задачи
При сжигании 8,6 г углеводорода получили 26,4 г оксида углерода (IV) и 12,6 г воды. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода, если его плотность по отношению к воздуху равна 2,966. Напишите структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их.
Ответ
mCхHy = 8.6 г
mCO2 = 26.4 г
mH2O = 12.6 г
Dвозд = 2.966
Найти:
CхHy
Зная плотность углеводорода по воздуху, найдем его молярную массу:
M = Dвозд*Mвозд = 2,966*29 = 86 г/моль
Количество вещества:
v = mCхHy/M = 8.6/86 = 0.1 моль
Вычислим количество вещества воды и оксида углерода (IV), образова...