При сжигании образца органического соединения массой 2,55 г было получено 3,36 л (н. у.) углекислого газа и 3,15 г воды. Исходное соединение не вступает в реакцию этерификации и не реагирует с металлическим натрием. На основании данных условия задачи:
установите молекулярную формулу исходного соединения;
запишите его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;
напишите уравнение реакции получения исходного вещества из изопропилового спирта.
Для решения задачи, давайте поэтапно разберем все данные.
Сначала найдем количество углерода (C) и водорода (H) в образцах углекислого газа и воды.
Углекислый газ (CO2): Объем CO2 = 3,36 л. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л. Количество молей CO2 = 3,36 л / 22,4 л/моль = 0,15 моль. Каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода, значит, количество углерода в образце = 0,15 моль.
Вода (H2O): Масса воды = 3,15 г. Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль. Количество молей H2O = 3,15 г /...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
