Условие:
При сжигании органического вещества массой 13,6 г было получено 13,328 л углекислого газа и 9,18 мл воды. известно, что это вещество реагирует с водным раствором гидроксида натрия и образует два продукта в молярном соотношении 1 : 2, один из которых имеет состав c2h3o2na. определите молекулярную и структурную формулу данного вещества, напишите уравнение его реакции с раствором гидроксида натрия.
Решение:
Для решения задачи начнем с анализа данных о сжигании органического вещества. 1. Определим количество углекислого газа и воды. - Углекислый газ: 13,328 л. При нормальных условиях (0°C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л. - Количество моль углекислого газа: n(CO2) = 13,328 л / 22,4 л/моль ≈ 0,595 моль. - Вода: 9,18 мл = 0,00918 л. - Количество моль воды: n(H2O) = 0,00918 л / 18 л/моль ≈ 0,00051 моль. 2. Определим количество углерода и водорода в органическом веществе. - Каждый моль CO2 содержит 1 моль углерода, значит, из 0,595 моль CO2 получаем 0,595 моль углерода. - Каждый моль H...