1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. При термическом разложении некоторого вещества (температура 500°С, давление 101325 Па) выделилось 127 мл углекислого газа...

При термическом разложении некоторого вещества (температура 500°С, давление 101325 Па) выделилось 127 мл углекислого газа и 112 г оксида кальция. Определите формулу разложившегося вещества и его массу. t = 500°С P = 101325 Па V(CO2) = 127 мл Найти

«При термическом разложении некоторого вещества (температура 500°С, давление 101325 Па) выделилось 127 мл углекислого газа и 112 г оксида кальция. Определите формулу разложившегося вещества и его массу. t = 500°С P = 101325 Па V(CO2) = 127 мл Найти»
  • Химия

Условие:

При термическом разложении некоторого вещества (температура 500°С, давление 101325 Па) выделилось 127 мл углекислого газа  и 112 г оксида кальция. Определите формулу разложившегося вещества и его массу.

t = 500°С

P = 101325 Па

V(CO2) = 127 мл

Найти формулу вещества и его массу.

m(CaO) = 112 г

Решение:

1. Если в результате реакции образуется CO2 и CaO, то изначально было вещество карбонат кальция, термическое разложение:

CaCO3 CO2 + CaO

Согласно закону сохранения массы, масса веществ , вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.

Значит, необходимо найти, массу углекислого газа ( m(CO2))

2. Вычислим массу углекислого газа, по уравнению Клайперона Менделеева:

Похожие задачи

Не нашел нужную задачу?

Воспользуйся поиском

AI помощники

Выбери предмет

E
S
А
Б
В
Г
Д
Е
Ж
З
И
К
Л
М
Н
О
П
Р
С
Т
У
Ф
Х
Ц
Ч
Э
Я