Условие задачи
При термическом разложении некоторого вещества (температура 500°С, давление 101325 Па) выделилось 127 мл углекислого газа и 112 г оксида кальция. Определите формулу разложившегося вещества и его массу.
t = 500°С
P = 101325 Па
V(CO2) = 127 мл
Найти формулу вещества и его массу.
m(CaO) = 112 г
Ответ
1. Если в результате реакции образуется CO2 и CaO, то изначально было вещество карбонат кальция, термическое разложение:
CaCO3 CO2 + CaO
Согласно закону сохранения массы, масса веществ , вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Значит, необходимо найти, массу углекислого газа ( m(CO2))
2. Вычислим массу углекислого газа, по уравнению Клайперона Менделеева:
Потяни
