При взаимодействии 1 м раствора сульфата железа (III) с водным раствором аммиака, содержащим 25 мас.% NH3, образуется осадок и жидкая фаза. Аммиак подают с избытком 1,5 теоретического. Результаты химического анализа осадка после его старения, отделения от жидкой фазы, промывки и сушки следующие: мас.% Fe2O3 — 84,7; H2O — 12,9; SO3 — 2,4. Состав осадка в виде брутто-формулы в пересчете на 1 моль Fe2O3. Какие реакции могут протекать при взаимодействии данных реагентов?
Определение реакций: При взаимодействии сульфата железа (III) с аммиаком происходит образование гидроксида железа (III) и сульфата аммония. Основная реакция выглядит следующим образом:
Fe2(SO4)3 + 6 NH3 + 6 H2O → 2 Fe(OH)3↓ + 3 (NH4)2SO4
Здесь Fe(OH)3 выпадает в осадок, а (NH4)2SO4 остается в растворе.
Анализ осадка: После старения осадка мы получили его состав: 84,7% Fe2O3, 12,9% H2O и 2,4% SO3.
Для нахождения идеальной брутто-формулы осадка, сначала найдем молекулярные массы компонентов:
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
