При взаимодействии 20 г металла (+2) с избытком соляной кислоты выделилось 11,2 л Н2 (н.у.). Определите, о каком металле идет речь.

Электролиз раствора сульфата калия проводили в течение 3 ч. Составьте уравнения электродных процессов и рассчитайте силу тока, если на аноде выделилось 11,2 дм^3 газа при н.у.

Составьте схему, напишите уравнения электродных и токообразующей реакций гальванического элемента, у которого один из электродов – кобальтовый (аСо2+ =10–1 моль/л), а другой – стандартный водородный. Рассчитайте ЭДС элемента при 25°С.

Составьте  электронные  уравнения.  Расставьте  коэффициенты  в уравнениях  окислительно-восстановительных  реакций. Для  каждой  из  этих реакций  укажите,  какое  вещество  является  окислителем,  какое – восстановителем.