При взаимодействии 31,9 г технического фосфида магния, содержащего в качестве
примеси фосфор, с избытком соляной кислоты получили 42,75 г соли. Вычислите
массовую долю примесей в этом образце. Ответ дайте в процентах в виде целого числа.
Ответ: _____________________ %.
Рассуждаем следующим образом. Технический фосфид магния, обозначим его как чистое соединение Mg3P2, содержит в примеси элемент фосфор, который на реакцию с HCl не реагирует. При реакции чистого Mg3P2 с избытком соляной кислоты образуется MgCl2 по схеме:
Mg3P2 + 6HCl → 3MgCl2 + 2PH3
Рассмотрим массы веществ.