При взаимодействии 400 г технического цинка с избытком соляной кислоты выделилось 10 г водорода. Определите массовую долю примесей в техническом цинке.

Для решения задачи определим массовую долю примесей в техническом цинке, исходя из реакции цинка с соляной кислотой. 1. **Запишем уравнение реакции**: Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \] 2. **Определим количество водорода**: Из условия задачи известно, что выделилось 10 г водорода (H₂). Найдем количество молей водорода: \[ M_{H_2} = 2 \, \text{г/моль} \quad (\text{молярная масса водорода}) \] \[ n_{H_2} = \frac{m_{H_2}}{M_{H_2}} = \frac{10 \, \text{г}}{2 \, \...