Условие:
При взаимодействии 400 г технического цинка с избытком соляной кислоты выделилось 10 г водорода. Определите массовую долю примесей в техническом цинке.
Решение:
Для решения задачи определим массовую долю примесей в техническом цинке, исходя из реакции цинка с соляной кислотой. 1. Запишем уравнение реакции: Реакция между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: \[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl2 + H2 \] 2. Определим количество водорода: Из условия задачи известно, что выделилось 10 г водорода (H₂). Найдем количество молей водорода: \[ M{H2} = 2 \, \text{г/моль} \quad (\text{молярная масса водорода}) \] \[ n{H2} = \frac{m{H2}}{M{H2}} = \frac{10 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 5 \, \text{моль} \] ...