При взаимодействии 4.055 г хлорида металла с избытком раствора нитрата серебра в осадок выпало 10.75 г соли. Удельная теплоемкость образующего его металла равна 0,46 Дж/(г·К). Формула хлорида неизвестного металла:

Дано:

• Масса хлорида металла $m(MeCl_n) = 4,055$ г
• Масса осадка (хлорида серебра $AgCl$) $m(AgCl) = 10,75$ г
• Удельная теплоемкость металла $c = 0,46$ Дж/(г·К)

Найти:

• Формулу хлорида металла $MeCl_n$

Решение:

Шаг 1: Определение атомной массы металла Согласно закону Дюлонга-Пти, молярная теплоемкость простых твердых веществ приблизительно равна $26$ Дж/(моль·К). Атомная масса металла ($A_r$) связана с удельной теплоемкостью ($c$) формулой: