При взаимодействии 4,76 г смеси сульфата, сульфита и гидросульфата натрия с избытком концентрированной серной кислоты выделилось 672 мл оксида серы (IV), Это же количество смеси может быть нейтрализовано 100 мл 0,2 моль/л раствора едкого натра. Каков

Добавлена: 06.05.2026
Обновлена: 06.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

При взаимодействии 4,76 г смеси сульфата, сульфита и гидросульфата натрия с избытком концентрированной серной кислоты выделилось 672 мл оксида серы (IV), Это же количество смеси может быть нейтрализовано 100 мл 0,2 моль/л раствора едкого натра. Каков состав смеси в процентах по массе?

Решение:

Определим количество вещества NaOH в растворе:
$C = 0,2 \, \text{моль/л}, \quad V = 0,1 \, \text{л}$

$n_{\text{NaOH}} = C \cdot V = 0,2 \, \text{моль/л} \cdot 0,1 \, \text{л} = 0,02 \, \text{моль}$
Определим количество вещества SO₂, выделившегося при реакции: Объем SO₂ равен 672 мл, что соответствует 0,672 л. Используем уравнение состояния газа:
$n_{\text{SO}_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{0,672}{22,4} \approx 0,03 \, \text{моль}$
Определим, сколько моль NaOH нейтрализует SO₂: Реакция между NaOH и SO₂:
$\text{SO}_2 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{O}$
Из уравнения видно, что на 1 моль SO₂ требуется 2 моль NaOH. Следовательно, для 0,03 моль SO₂ потребуется:
$n_{\text{NaOH, необходимый}} = 2 \cdot n_{\text{SO}_2} = 2 \cdot 0,03 = 0,06 \, \text{моль}$
...