При взаимодействии 876 мл соляной кислоты с карбонатом кальция получилось 333 г осадка, который взвесили после высушивания. Какой объем газа выделился в ходе реакции (н.у.)? Какова массовая доля соляной кислоты, взятой для реакции? Какова масса карбоната кальция, взятого для реакции, если в нем было 7% примесей, не взаимодействовавших с кислотой?
Для решения задачи начнем с уравнения реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO3): \nCaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Определим количество вещества осадка (CaCO3): Масса осадка = 333 г. Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3*16 (O) = 100 г/моль. Количество вещества CaCO3 = масса / молярная масса = 333 г / 100 г/моль = 3,33 моль.
Определим объем газа (CO2), выделившегося в ходе реакции: По уравнению реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2. Значит, 3,33 моль CaCO3 даст 3,33 моль CO2. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л. Объем CO2 = количество вещества *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
