При взаимодействии оксида кремния (IV) с оксидом кальция получили силикат кальция массой 200 кг, что составило 93% от теоретически возможного. Определить массу оксида кальция, вступившего в реакцию.

Для решения задачи начнем с определения реакции между оксидом кремния (IV) и оксидом кальция. Реакция протекает по следующему уравнению: \[ \text{SiO}_2 + \text{CaO} \rightarrow \text{CaSiO}_3 \] где \(\text{CaSiO}_3\) — это силикат кальция. 1. **Определим массу силикат кальция**: Дано, что масса силикат кальция составляет 200 кг и это 93% от теоретически возможного выхода. Обозначим теоретически возможный выход как \(m_{теор}\). \[ 0.93 \cdot m_{теор} = 200 \text{ кг} \] Теперь найдем \(m_{теор}\): \[ m_{теор} = \frac{200 \text{ кг}}{0.93} \approx 215.05 \text{ кг} ...