При взаимодействии оксида кремния (IV) с оксидом кальция получили силикат кальция массой 200 кг, что составило 93% от теоретически возможного. Определить массу оксида кальция, вступившего в реакцию.

Для решения задачи начнем с определения реакции между оксидом кремния (IV) и оксидом кальция. Реакция протекает по следующему уравнению:

$$\text{SiO}2 + \text{CaO} \rightarrow \text{CaSiO}3$$

где (\text{CaSiO}_3) — это силикат кальция.

1. Определим массу силикат кальция: Дано, что масса силикат кальция составляет 200 кг и это 93% от теоретически возможного выхода. Обозначим теоретически возможный выход как (m_{теор}).

   $$0.93 \cdot m_{теор} = 200 \text{ кг}$$

   Теперь найдем (m_{теор}):

   $$m_{теор} = \frac{200 \text{ кг}}{0.93} \approx 215.05 \text{ кг}$$

...