При взаимодействии хлорида алюминия (AlCl3) с раствором гидроксида натрия (NaOH), массовая доля которого составляет 10%, а масса раствора - 40 г, выпадает осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3). Определите массу выпавшего осадка, если выход реакции составил

Для решения задачи сначала определим, какие реакции происходят при взаимодействии хлорида алюминия (AlCl3) с гидроксидом натрия (NaOH). 1. **Запишем уравнение реакции**: \[ AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl \] В результате реакции образуется осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3). 2. **Определим количество AlCl3**: Молярная масса AlCl3: - Al: 27 г/моль - Cl: 35.5 г/моль × 3 = 106.5 г/моль - Общая: 27 + 106.5 = 133.5 г/моль Теперь найдем количество AlCl3 в 40 г: \[ n(AlCl_3) = \frac{40 \text{ г}}{133.5 \text{ г/моль}} \approx 0.299 \text{ м...