Условие задачи
Приведена растворимость труднорастворимого соединения при 25 0С в чистой воде и в присутствии различных количеств сильного электролита. Определить, в какой мере полученные результаты согласуются с предельным законом Дебая-Хюккеля. Вычислить среднеионые коэффициенты активности труднорастворимого соединения в растворах.
MA=[Co(NH3)4C2O4][Co(NH3)2(NO3)2C2O4]
Ответ
Труднорастворимое комплексное соединение при растворении диссоциирует по уравнению реакции:
[Co(NH3)4C2O4][Co(NH3)2(NO3)2C2O4] [Co(NH3)4C2O4]+ + [Co(NH3)2(NO3)2C2O4]-.
Считаем, что в чистой воде ПР этого соединения равно термодинамическому ПР, которое можно вычислить как
ПР0 = [Co(NH3)4C2O4]∙[Co(NH3)2(NO3)2C2O4] = (2,900∙10-5)2 = 8,41∙10-10.
При концентрации электролита C(KNO3) = 0,5∙10-1 = 0,05 моль/дм3 ионная сила раствора равна
