Произойдет ли разрушение комплекса, и начнет ли выпадать осадок, если к 500 мл 0,2 М раствора K2[CuCl3], содержащего дополнительно 1 моль хлорида калия, прибавить 1,1 мг K2S (считать, что объем раствора при этом не изменился)? Произведение растворимости

Для решения задачи необходимо рассмотреть, произойдет ли разрушение комплекса K2[CuCl3] и выпадение осадка Cu2S при добавлении K2S в раствор.

1. Определение концентрации ионов в растворе:

   • У нас есть 500 мл 0,2 М раствора K2[CuCl3]. Это означает, что в растворе содержится: 0,2 моль/л * 0,5 л = 0,1 моль K2[CuCl3].
   • Каждый моль K2[CuCl3] диссоциирует на 2 моль K+ и 1 моль [CuCl3]2-. Таким образом, в растворе будет:
     • 0,1 моль K+ (из K2[CuCl3]) + 1 моль K+ (из добавленного KCl) = 1,1 моль K+.
     • 0,1 моль [CuCl3]2-.

2. Добавление K2S:

   • 1,1 мг K2S = 1,1 * 10^-3 г...