Условие:
реши задачу : провести полный расчет и построй кривую титрования 72 мл 0,15 М CH2BrCOOH раствора 0,15М раствором KOH. pH (CH2ICOOH=2.90)
Решение:
Расчёт титрования кислоты CH2BrCOOH (с pKa = 2.90) раствором 0.15 М KOH проводится по следующим шагам. 1. Определяем исходное количество молей кислоты. Объём кислоты Vacid = 72 мл = 0.072 л, концентрация Cacid = 0.15 М. Число молей кислоты nacid = Cacid · Vacid = 0.15 · 0.072 = 0.0108 моль. 2. Находим объём титранта, необходимый для полного нейтралирования. Реакция протекает по уравнению: CH2BrCOOH + OH– → CH2BrCOO– + H2O. При равных концентрациях кислоты и щёлочи объем для точки эквивалентности определяется соотношением: nKOH = nacid, следовательно, VKOH(экв) = nacid / Cbase = 0.010...
