Условие задачи
Произвести расчет и построение кривых комплексонометрического титрования
Титруемый металл — Mg2+.
pH = 11
C(Mg2+) = 0,037 М
V(Mg2+) = 50 мл
C(ЭДТА) = 0,067 М
Ответ
Уравнение реакции:
Mg2+ + H2Y2 = MgY2 + 2H+
До начала титрования концентрация ионов Mg2+:
[Mg2+] = C0(Mg2+) = 0,037 моль/л.
pMg = lg [Mg2+] = lg 0,037 = 1,43.
Из закона эквивалентов для прямого титрования находим объем титранта в точке эквивалентности:
До точки эквивалентности концентрацию ионов Mg2+ вычисляем следующим образом:
Потяни
